நீரியம்

1
H
நெடுங்குழு
1
கிடை வரிசை
1
குழு
s
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
1
1
0
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
1
அணுவின் திணிவு
1.00794
திணிவு எண்
1
தனிம வகை
அலோகங்கள்
நிறம்
நிறமற்ற
கதிர்ப்பு
இல்லை
கிரேக்க வார்த்தையான hydro (நீர்) மற்றும் genes (உருவாக்கும்) என்பதிலிருந்து
படிக அமைப்பு
எளிய அறுகோண வடிவம்
வரலாறு
ஹென்றி கேவண்டிஷ் 1766 இல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை ஜிங்குடன் வினைபுரிய வைத்து ஹைட்ரஜனை பிற வாயுக்களிலிருந்து வேறுபடுத்திய முதல் நபர்.

1670 இல், ஆங்கில விஞ்ஞானி ராபர்ட் பாயல் வலிமையான அமிலங்களை உலோகங்களுடன் வினைபுரிய வைப்பதன் மூலம் அதன் உற்பத்தியை கவனித்தார்.

பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி அண்டோயின் லாவோசியர் பின்னர் 1783 இல் இந்த தனிமத்திற்கு ஹைட்ரஜன் என்று பெயரிட்டார்.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
1
எதிர்மின்னி அமைப்பு
1s1
H
வியாழன் மற்றும் மற்ற வாயு கோள்களின் முதன்மை கூறு ஹைட்ரஜன் ஆகும்
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
வாயு
அடர்த்தி
0.00008988 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
14.01 K | -259.14 °C | -434.45 °F
கொதிநிலை
20.28 K | -252.87 °C | -423.17 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
0.558 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
0.452 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
14.304 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.15%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
75%
ஒளிரும்
படத்திற்கான பங்களிப்புக்கள்: Images-of-elements
ஒளிரும் அதி தூய ஹைட்ரஜன் குப்பி
CAS எண்
1333-74-0
PubChem CID எண்
783
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
53 pm
பங்கீட்டு ஆரை
31 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
2.2 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
13.5984 eV
அணுவின் கனவளவு
14.4 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.001815 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
-1, 1
பயன்கள்
திரவ ஹைட்ரஜன் ராக்கெட் எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் மின் நிலையங்களில் மின்னாக்கிகளில் குளிரூட்டியாக பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜனின் இரண்டு கனமான ஐசோடோப்புகள் (டியூட்டீரியம் மற்றும் டிரிட்டியம்) அணுசக்தி இணைவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அணு ஹைட்ரஜன் வெல்டிங் போன்ற வெல்டிங் முறைகளில் பாதுகாப்பு வாயுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் பாதுகாப்புக்கு பல அபாயங்களை ஏற்படுத்துகிறது, காற்றுடன் கலக்கும்போது தீப்பற்றுவது முதல் தூய வடிவில் மூச்சுத்திணறல் ஏற்படுத்துவது வரை
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
1H, 2H
நிலையற்ற சமதானிகள்
3H, 4H, 5H, 6H, 7H