செப்பு
29
Cu
நெடுங்குழு
11
கிடை வரிசை
4
குழு
d
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
29
29
35
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
29
அணுவின் திணிவு
63.546
திணிவு எண்
64
தனிம வகை
தாண்டல் உலோகங்கள்
நிறம்
செப்பு
கதிர்ப்பு
இல்லை
லத்தின் வார்த்தையான cuprum, சைப்ரஸ் தீவிலிருந்து
படிக அமைப்பு
முகமைய கனசதுரம்
வரலாறு
தாமிரம் இயற்கையாகவே தனித்த தாமிரமாக காணப்படுகிறது மற்றும் பதிவுகளில் உள்ள சில பழமையான நாகரிகங்களுக்கு அறியப்பட்டிருந்தது.
தாமிரம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட காலம் பற்றிய ஆரம்பகால மதிப்பீடுகள் மத்திய கிழக்கில் கி.மு. 9000 ஆம் ஆண்டளவில் என்று சுட்டிக்காட்டுகின்றன.
இது தாமிர மற்றும் வெண்கல யுகங்கள் முழுவதும் மனிதர்களுக்கு மிக முக்கியமான பொருட்களில் ஒன்றாக இருந்தது.
தாமிரம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட காலம் பற்றிய ஆரம்பகால மதிப்பீடுகள் மத்திய கிழக்கில் கி.மு. 9000 ஆம் ஆண்டளவில் என்று சுட்டிக்காட்டுகின்றன.
இது தாமிர மற்றும் வெண்கல யுகங்கள் முழுவதும் மனிதர்களுக்கு மிக முக்கியமான பொருட்களில் ஒன்றாக இருந்தது.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 8, 18, 1
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[Ar] 3d10 4s1
தூய தாமிரம் ஆரஞ்சு-சிவப்பு நிறமுடையது, காற்றில் வெளிப்படும்போது சிவப்பு நிற மங்கலை பெறுகிறது
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
8.96 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
1357.75 K | 1084.6 °C | 1984.28 °F
கொதிநிலை
2835.15 K | 2562 °C | 4643.6 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
13.1 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
300 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.385 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.0068%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
6×10-6%
CAS எண்
7440-50-8
PubChem CID எண்
23978
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
128 pm
பங்கீட்டு ஆரை
132 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
1.9 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
7.7264 eV
அணுவின் கனவளவு
7.1 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
4.01 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
1, 2, 3, 4
பயன்கள்
தாமிரம் பெரும்பாலும் மின் கம்பி பயன்பாடுகள் மற்றும் வீட்டு குழாய் பயன்பாடுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
தாமிர சல்பேட் பூஞ்சைக்கொல்லியாகவும் நதிகள், ஏரிகள் மற்றும் குளங்களில் பாசி கொல்லியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இது சமையல் பாத்திரங்கள் மற்றும் சமையல் உபகரணங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பித்தளை மற்றும் வெண்கலம் போன்ற வணிக ரீதியாக முக்கியமான கலப்புலோகங்கள் தாமிரம் மற்றும் பிற உலோகங்களால் தயாரிக்கப்படுகின்றன.
தாமிர சல்பேட் பூஞ்சைக்கொல்லியாகவும் நதிகள், ஏரிகள் மற்றும் குளங்களில் பாசி கொல்லியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இது சமையல் பாத்திரங்கள் மற்றும் சமையல் உபகரணங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பித்தளை மற்றும் வெண்கலம் போன்ற வணிக ரீதியாக முக்கியமான கலப்புலோகங்கள் தாமிரம் மற்றும் பிற உலோகங்களால் தயாரிக்கப்படுகின்றன.
தாமிர பாத்திரங்களில் அமில உணவை சமைப்பது நச்சுத்தன்மையை ஏற்படுத்தலாம்
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
63Cu, 65Cuநிலையற்ற சமதானிகள்
52Cu, 53Cu, 54Cu, 55Cu, 56Cu, 57Cu, 58Cu, 59Cu, 60Cu, 61Cu, 62Cu, 64Cu, 66Cu, 67Cu, 68Cu, 69Cu, 70Cu, 71Cu, 72Cu, 73Cu, 74Cu, 75Cu, 76Cu, 77Cu, 78Cu, 79Cu, 80Cu