கல்சியம்
20
Ca
நெடுங்குழு
2
கிடை வரிசை
4
குழு
s
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
20
20
20
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
20
அணுவின் திணிவு
40.078
திணிவு எண்
40
தனிம வகை
காரக்கனிம மாழைகள்
நிறம்
வெள்ளி
கதிர்ப்பு
இல்லை
லத்தின் வார்த்தையான calx, சுண்ணாம்பு
படிக அமைப்பு
முகமைய கனசதுரம்
வரலாறு
கால்சியம் முதல் நூற்றாண்டிலேயே அறியப்பட்டிருந்தது, பண்டைய ரோமானியர்கள் சுண்ணாம்பை கால்சியம் ஆக்சைடாக தயாரித்தனர்.
கால்சியம் முதன்முதலில் 1808 இல் சர் ஹம்ப்ரி டேவியால் சுண்ணாம்பு மற்றும் பாதரச ஆக்சைடு கலவையை மின்னாற்பகுப்பு செய்வதன் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்பட்டது.
டேவி கால்சியத்தை பிரித்தெடுக்க முயன்றார்; ஜோன்ஸ் ஜேக்கப் பெர்செலியஸ் மற்றும் பான்டின் பாதரசத்தில் சுண்ணாம்பை மின்னாற்பகுப்பு செய்வதன் மூலம் கால்சியம் அமால்கம் தயாரித்ததை கேட்டபோது, அவர் தானே முயற்சி செய்தார்.
கால்சியம் முதன்முதலில் 1808 இல் சர் ஹம்ப்ரி டேவியால் சுண்ணாம்பு மற்றும் பாதரச ஆக்சைடு கலவையை மின்னாற்பகுப்பு செய்வதன் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்பட்டது.
டேவி கால்சியத்தை பிரித்தெடுக்க முயன்றார்; ஜோன்ஸ் ஜேக்கப் பெர்செலியஸ் மற்றும் பான்டின் பாதரசத்தில் சுண்ணாம்பை மின்னாற்பகுப்பு செய்வதன் மூலம் கால்சியம் அமால்கம் தயாரித்ததை கேட்டபோது, அவர் தானே முயற்சி செய்தார்.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 8, 8, 2
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[Ar] 4s2
முட்டையின் ஓடு முக்கியமாக கால்சியம் கார்பனேட்டால் ஆனது
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
1.54 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
1115.15 K | 842 °C | 1547.6 °F
கொதிநிலை
1757.15 K | 1484 °C | 2703.2 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
8.54 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
155 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.647 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
5%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
0.007%
படத்திற்கான பங்களிப்புக்கள்: Wikimedia Commons (Matthias Zepper)
பாதுகாப்பு ஆர்கான் வாயு சூழலில் தூய கால்சியம்
CAS எண்
7440-70-2
PubChem CID எண்
5460341
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
197 pm
பங்கீட்டு ஆரை
176 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
1.00 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
6.1132 eV
அணுவின் கனவளவு
29.9 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
2.01 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
1, 2
பயன்கள்
கால்சியம் கலப்புலோகங்களிலிருந்து ஆக்சிஜன், கந்தகம் மற்றும் கார்பனை அகற்ற பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இது அலுமினியம், பெரிலியம், தாமிரம், ஈயம் மற்றும் மெக்னீசியம் கலப்புலோகங்கள் உற்பத்தியில் கலப்பு காரணியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கால்சியம் யுரேனியம், ஜிர்க்கோனியம் மற்றும் தோரியம் போன்ற பிற உலோகங்களை பிரித்தெடுப்பதில் குறைப்பு காரணியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கால்சியம் கார்பனேட் சிமெண்ட் மற்றும் மோட்டார், சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்புக்கல் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இது அலுமினியம், பெரிலியம், தாமிரம், ஈயம் மற்றும் மெக்னீசியம் கலப்புலோகங்கள் உற்பத்தியில் கலப்பு காரணியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கால்சியம் யுரேனியம், ஜிர்க்கோனியம் மற்றும் தோரியம் போன்ற பிற உலோகங்களை பிரித்தெடுப்பதில் குறைப்பு காரணியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கால்சியம் கார்பனேட் சிமெண்ட் மற்றும் மோட்டார், சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்புக்கல் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கால்சியம் நச்சற்றதாக கருதப்படுகிறது
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Caநிலையற்ற சமதானிகள்
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca