காலியம்
31
Ga
நெடுங்குழு
13
கிடை வரிசை
4
குழு
p
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
31
31
39
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
31
அணுவின் திணிவு
69.723
திணிவு எண்
70
தனிம வகை
குறை மாழைகள்
நிறம்
வெள்ளி
கதிர்ப்பு
இல்லை
லத்தின் வார்த்தையான Gallia, பிரான்ஸ்; லத்தின் gallus, லெகாக் என்பதன் மொழிபெயர்ப்பு, ஒரு சேவல்
படிக அமைப்பு
அடிப்பகுதி மைய செங்குத்து வடிவம்
வரலாறு
1871 இல், கேலியத்தின் இருப்பு முதன்முதலில் ரஷ்ய வேதியியலாளர் திமித்ரி மென்டலேவால் கணிக்கப்பட்டு இந்த தனிமம் ஏக்கா-அலுமினியம் என்று அழைக்கப்பட்டது.
கேலியம் 1875 இல் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் பால் எமில் லெகாக் டி பாய்ஸ்போட்ரான்னால் ஸ்ஃபாலரைட் மாதிரியை பரிசோதிப்பதில் அதன் சிறப்பியல்பு நிறமாலை மூலம் நிறமாலைமானி அவதானிப்பு மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
அதே ஆண்டு பின்னர், லெகாக் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் அதன் ஹைட்ராக்சைடின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் தனிய உலோகத்தை பெற்றார்.
கேலியம் 1875 இல் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் பால் எமில் லெகாக் டி பாய்ஸ்போட்ரான்னால் ஸ்ஃபாலரைட் மாதிரியை பரிசோதிப்பதில் அதன் சிறப்பியல்பு நிறமாலை மூலம் நிறமாலைமானி அவதானிப்பு மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
அதே ஆண்டு பின்னர், லெகாக் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் அதன் ஹைட்ராக்சைடின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் தனிய உலோகத்தை பெற்றார்.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 8, 18, 3
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[Ar] 3d10 4s2 4p1
கேலியம் தனது உருகு புள்ளிக்கும் உறையும் புள்ளிக்கும் கீழே அதி குளிர்விக்கப்படும் வலுவான போக்கை கொண்டுள்ளது
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
5.907 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
302.91 K | 29.76 °C | 85.57 °F
கொதிநிலை
2477.15 K | 2204 °C | 3999.2 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
5.59 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
256 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.371 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.0019%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
1×10-6%
CAS எண்
7440-55-3
PubChem CID எண்
5360835
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
135 pm
பங்கீட்டு ஆரை
122 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
1.81 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
5.9993 eV
அணுவின் கனவளவு
11.8 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.406 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
1, 2, 3
பயன்கள்
கேலியம் கண்ணாடி அல்லது பீங்கானை நனைக்கிறது மற்றும் கண்ணாடியில் பூசப்படும்போது பிரகாசமான கண்ணாடியை உருவாக்குகிறது.
இது குறைகடத்திகளை டோப் செய்யவும் டிரான்சிஸ்டர்கள் போன்ற திடநிலை சாதனங்கள் தயாரிக்கவும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
குறைந்த உருகு புள்ளி கேலியம் கலப்புலோகங்கள் சில மருத்துவ வெப்பமானிகளில் பாதரசத்திற்கு நச்சற்ற மாற்றாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
கேலியம் ஆர்சனைடு மின்சாரத்தை நேரடியாக ஒத்திசைவான ஒளியாக மாற்றும் திறன் கொண்டது.
இது குறைகடத்திகளை டோப் செய்யவும் டிரான்சிஸ்டர்கள் போன்ற திடநிலை சாதனங்கள் தயாரிக்கவும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
குறைந்த உருகு புள்ளி கேலியம் கலப்புலோகங்கள் சில மருத்துவ வெப்பமானிகளில் பாதரசத்திற்கு நச்சற்ற மாற்றாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
கேலியம் ஆர்சனைடு மின்சாரத்தை நேரடியாக ஒத்திசைவான ஒளியாக மாற்றும் திறன் கொண்டது.
கேலியம் நச்சற்றதாக கருதப்படுகிறது
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
69Ga, 71Gaநிலையற்ற சமதானிகள்
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga