இயிற்றியம்
39
Y
நெடுங்குழு
3
கிடை வரிசை
5
குழு
d
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
39
39
50
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
39
அணுவின் திணிவு
88.90585
திணிவு எண்
89
தனிம வகை
தாண்டல் உலோகங்கள்
நிறம்
வெள்ளி
கதிர்ப்பு
இல்லை
ஸ்வீடனில் வாக்ஸ்ஹோம் அருகே உள்ள இட்டர்பி கிராமத்தின் பெயரிலிருந்து
படிக அமைப்பு
எளிய அறுகோண வடிவம்
வரலாறு
1787 இல், கார்ல் ஆக்சல் ஆரீனியஸ் ஸ்வீடனில் இட்டர்பி அருகே புதிய கனிமம் கண்டுபிடித்து கிராமத்தின் பெயரில் இட்டர்பைட் என்று பெயரிட்டார்.
ஜோஹான் கேடோலின் 1789 இல் ஆரீனியஸின் மாதிரியில் இட்ரியத்தின் ஆக்சைடை கண்டுபிடித்தார், மற்றும் ஆண்டர்ஸ் குஸ்டாஃப் எக்கெபெர்க் புதிய ஆக்சைடிற்கு இட்ரியா என்று பெயரிட்டார்.
தனிம இட்ரியம் முதன்முதலில் 1828 இல் ஃபிரீட்ரிக் வோலரால் பிரித்தெடுக்கப்பட்டது.
ஜோஹான் கேடோலின் 1789 இல் ஆரீனியஸின் மாதிரியில் இட்ரியத்தின் ஆக்சைடை கண்டுபிடித்தார், மற்றும் ஆண்டர்ஸ் குஸ்டாஃப் எக்கெபெர்க் புதிய ஆக்சைடிற்கு இட்ரியா என்று பெயரிட்டார்.
தனிம இட்ரியம் முதன்முதலில் 1828 இல் ஃபிரீட்ரிக் வோலரால் பிரித்தெடுக்கப்பட்டது.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 8, 18, 9, 2
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[Kr] 4d1 5s2
நுண்ணிய துகள்களாக பிரிக்கப்பட்ட இட்ரியம் காற்றில் மிகவும் நிலையற்றது
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
4.469 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
1799.15 K | 1526 °C | 2778.8 °F
கொதிநிலை
3609.15 K | 3336 °C | 6036.8 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
11.4 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
380 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.298 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.0029%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
7×10-7%
CAS எண்
7440-65-5
PubChem CID எண்
23993
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
180 pm
பங்கீட்டு ஆரை
190 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
1.22 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
6.2173 eV
அணுவின் கனவளவு
19.8 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.172 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
1, 2, 3
பயன்கள்
இட்ரியம் பெரும்பாலும் கலப்புலோகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அலுமினியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கலப்புலோகங்களின் வலிமையை அதிகரிக்கிறது.
இட்ரியம் CRT தொலைக்காட்சிகளில் சிவப்பு நிறத்தை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படும் தனிமங்களில் ஒன்றாகும்.
இது வேனடியம் போன்ற இரும்பு சாராத உலோகங்களுக்கான ஆக்சிஜன் நீக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இட்ரியம் லேசர் அமைப்புகளில் மற்றும் எத்திலீன் பல்மயமாக்கல் வினைகளுக்கான வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படலாம்.
இட்ரியம் CRT தொலைக்காட்சிகளில் சிவப்பு நிறத்தை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படும் தனிமங்களில் ஒன்றாகும்.
இது வேனடியம் போன்ற இரும்பு சாராத உலோகங்களுக்கான ஆக்சிஜன் நீக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இட்ரியம் லேசர் அமைப்புகளில் மற்றும் எத்திலீன் பல்மயமாக்கல் வினைகளுக்கான வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படலாம்.
மனிதர்களில் இட்ரியம் சேர்மங்களுக்கு வெளிப்படுவது நுரையீரல் நோயை ஏற்படுத்தலாம்
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
89Yநிலையற்ற சமதானிகள்
76Y, 77Y, 78Y, 79Y, 80Y, 81Y, 82Y, 83Y, 84Y, 85Y, 86Y, 87Y, 88Y, 90Y, 91Y, 92Y, 93Y, 94Y, 95Y, 96Y, 97Y, 98Y, 99Y, 100Y, 101Y, 102Y, 103Y, 104Y, 105Y, 106Y, 107Y, 108Y