காட்மியம்
48
Cd
நெடுங்குழு
12
கிடை வரிசை
5
குழு
d
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
48
48
64
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
48
அணுவின் திணிவு
112.411
திணிவு எண்
112
தனிம வகை
தாண்டல் உலோகங்கள்
நிறம்
வெள்ளி
கதிர்ப்பு
இல்லை
லத்தின் வார்த்தையான cadmia, கிரேக்கம் kadmeia - காலமைன் என்பதன் பண்டைய பெயர், ஜிங்க் கார்பனேட்
படிக அமைப்பு
எளிய அறுகோண வடிவம்
வரலாறு
கேட்மியம் 1817 இல் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஃபிரீட்ரிக் ஸ்ட்ரோமேயரால் ஜிங்க் கார்பனேட்டில் உள்ள அசுத்தமாக கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
ஸ்ட்ரோமேயர் சில தூய்மையற்ற கலமைன் (ஜிங்க் கார்பனேட்) மாதிரிகள் சூடாக்கும்போது நிறம் மாறுவதை கவனித்தார், ஆனால் தூய கலமைன் மாறவில்லை.
கேட்மியம் 1818 இல் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் கார்ல் ஹெர்மானால் சுதந்திரமாக கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
ஸ்ட்ரோமேயர் சில தூய்மையற்ற கலமைன் (ஜிங்க் கார்பனேட்) மாதிரிகள் சூடாக்கும்போது நிறம் மாறுவதை கவனித்தார், ஆனால் தூய கலமைன் மாறவில்லை.
கேட்மியம் 1818 இல் ஜெர்மன் வேதியியலாளர் கார்ல் ஹெர்மானால் சுதந்திரமாக கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 8, 18, 18, 2
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[Kr] 4d10 5s2
கேட்மியம் ஒரு மென்மையான உலோகம், கத்தியால் எளிதாக வெட்டலாம்
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
8.69 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
594.22 K | 321.07 °C | 609.93 °F
கொதிநிலை
1040.15 K | 767 °C | 1412.6 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
6.3 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
100 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.232 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.000015%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
2×10-7%
படத்திற்கான பங்களிப்புக்கள்: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
ஃப்ளக்ஸ் முறையில் தயாரிக்கப்பட்ட படிக கேட்மியம் கம்பி
CAS எண்
7440-43-9
PubChem CID எண்
23973
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
151 pm
பங்கீட்டு ஆரை
144 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
1.69 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
8.9938 eV
அணுவின் கனவளவு
13.1 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.968 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
1, 2
பயன்கள்
கேட்மியம் மின்கலன் உற்பத்தியில் முக்கிய கூறாகும்.
இது மின்முலாம் பூசுதலிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கேட்மியம் ஆக்சைடு கருப்பு மற்றும் வெள்ளை தொலைக்காட்சி ஒளிர்திரைகளிலும் வண்ண தொலைக்காட்சி படக் குழாய்களுக்கான நீலம் மற்றும் பச்சை ஒளிர்திரைகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கேட்மியம் அணு பிளவில் நியூட்ரான்களை கட்டுப்படுத்தும் தடையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இது மின்முலாம் பூசுதலிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கேட்மியம் ஆக்சைடு கருப்பு மற்றும் வெள்ளை தொலைக்காட்சி ஒளிர்திரைகளிலும் வண்ண தொலைக்காட்சி படக் குழாய்களுக்கான நீலம் மற்றும் பச்சை ஒளிர்திரைகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கேட்மியம் அணு பிளவில் நியூட்ரான்களை கட்டுப்படுத்தும் தடையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கேட்மியமும் அதன் சேர்மங்களும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 114Cdநிலையற்ற சமதானிகள்
95Cd, 96Cd, 97Cd, 98Cd, 99Cd, 100Cd, 101Cd, 102Cd, 103Cd, 104Cd, 105Cd, 107Cd, 109Cd, 113Cd, 115Cd, 116Cd, 117Cd, 118Cd, 119Cd, 120Cd, 121Cd, 122Cd, 123Cd, 124Cd, 125Cd, 126Cd, 127Cd, 128Cd, 129Cd, 130Cd, 131Cd, 132Cd