நைதரசன்

7
N
நெடுங்குழு
15
கிடை வரிசை
2
குழு
p
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
7
7
7
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
7
அணுவின் திணிவு
14.0067
திணிவு எண்
14
தனிம வகை
அலோகங்கள்
நிறம்
நிறமற்ற
கதிர்ப்பு
இல்லை
லத்தின் வார்த்தையான nitrum, கிரேக்கம் Nitron, இயற்கை சோடா; மற்றும் genes, உருவாக்கும்
படிக அமைப்பு
எளிய அறுகோண வடிவம்
வரலாறு
நைட்ரஜன் 1772 இல் ஸ்காட்டிஷ் மருத்துவர் டேனியல் ரதர்ஃபோர்ட் கண்டுபிடித்ததாக கருதப்படுகிறது, அவர் இதை தீங்கு விளைவிக்கும் காற்று அல்லது நிலையான காற்று என்று அழைத்தார்.

இது கிட்டத்தட்ட அதே நேரத்தில் கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே, ஹென்றி கேவண்டிஷ் மற்றும் ஜோசப் பிரீஸ்ட்லி ஆகியோராலும் ஆய்வு செய்யப்பட்டது.

1790 இல் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஜீன்-அண்டோயின்-கிளாட் சேப்டல் இந்த தனிமத்திற்கு நைட்ரஜன் என்று பெயரிட்டார்.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 5
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[He] 2s2 2p3
N
நைட்ரஜன் அனைத்து உயிரினங்களிலும் புரதங்கள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள் மற்றும் பிற மூலக்கூறுகளில் காணப்படுகிறது
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
வாயு
அடர்த்தி
0.0012506 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
63.15 K | -210 °C | -346 °F
கொதிநிலை
77.36 K | -195.79 °C | -320.42 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
0.36 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
2.79 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
1.04 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.002%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
0.1%
ஒளிரும்
படத்திற்கான பங்களிப்புக்கள்: Images-of-elements
ஒளிரும் அதி தூய நைட்ரஜன் குப்பி
CAS எண்
7727-37-9
PubChem CID எண்
947
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
56 pm
பங்கீட்டு ஆரை
71 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
3.04 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
14.5341 eV
அணுவின் கனவளவு
17.3 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.0002598 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
எலக்ட்ரான் ஈர்ப்பு
-6.8 kJ/mol
அயனியாக்கல் ஆற்றல்கள்
1402.3, 2856, 4578.1, 7475, 9444.9, 53266.6, 64360 kJ/mol
பயன்கள்
நைட்ரஜன் அம்மோனியா மற்றும் உரங்கள் தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது, இவை தற்போதைய உணவு உற்பத்தி முறைகளுக்கு இன்றியமையாதவை.

திரவ நைட்ரஜன் குளிரூட்டியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நைட்ரிக் அமிலம் திரவ எரிபொருள் ராக்கெட்களில் ஆக்சிஜனேற்றியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நைட்ரஜன் மருந்தியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் ஒவ்வொரு முக்கிய மருந்து வகையிலும் உள்ள மூலக்கூறுகளின் கூறாகும்.
மூடிய இடத்தில் நைட்ரஜன் வாயு வேகமாக வெளியிடப்படும்போது ஆக்சிஜனை இடமாற்றம் செய்யலாம், எனவே மூச்சுத்திணறல் அபாயத்தை ஏற்படுத்துகிறது
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
14N, 15N
நிலையற்ற சமதானிகள்
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N
உமிழ்வு நிறமாலை
380750 nm
வலிமையான காணக்கூடிய உமிழ்வு கோடுகள்.
மூலம்: NIST அணு நிறமாலைத் தரவுத்தளம்.