ஆக்சிசன்

8
O
நெடுங்குழு
16
கிடை வரிசை
2
குழு
p
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
8
8
8
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
8
அணுவின் திணிவு
15.9994
திணிவு எண்
16
தனிம வகை
அலோகங்கள்
நிறம்
நிறமற்ற
கதிர்ப்பு
இல்லை
கிரேக்க வார்த்தையான oxys, அமிலம், மற்றும் genes, உருவாக்கும்
படிக அமைப்பு
அடிப்பகுதி மைய ஒற்றை சாய்ந்த வடிவம்
வரலாறு
கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே 1771 இல் பாதரச ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரேட்டுகளை சூடாக்குவதன் மூலம் ஆக்சிஜனை பெற்றார், ஆனால் 1777 வரை தனது கண்டுபிடிப்புகளை வெளியிடவில்லை.

ஜோசப் பிரீஸ்ட்லியும் 1774 இல் இந்த புதிய காற்றை தயாரித்தார்.

ஆக்சிஜன் என்ற பெயர் 1777 இல் அண்டோயின் லாவோசியரால் உருவாக்கப்பட்டது, அவரது ஆக்சிஜன் சோதனைகள் அப்போது பிரபலமான எரிப்பு மற்றும் அரிப்பின் ஃப்ளோஜிஸ்டன் கோட்பாட்டை நிராகரிக்க உதவியது.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 6
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[He] 2s2 2p4
O
வடமேற்கு வானொளியில் பச்சை மற்றும் சிவப்பு நிறங்கள் ஆக்சிஜன் அணுக்களால் உருவாகின்றன
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
வாயு
அடர்த்தி
0.001429 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
54.36 K | -218.79 °C | -361.82 °F
கொதிநிலை
90.2 K | -182.95 °C | -297.31 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
0.222 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
3.41 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.918 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
46%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
1%
ஒளிரும்
படத்திற்கான பங்களிப்புக்கள்: Images-of-elements
ஒளிரும் அதி தூய ஆக்சிஜன் குப்பி
CAS எண்
7782-44-7
PubChem CID எண்
977
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
48 pm
பங்கீட்டு ஆரை
66 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
3.44 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
13.6181 eV
அணுவின் கனவளவு
14.0 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.0002674 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
-2, -1, 1, 2
பயன்கள்
தூய ஆக்சிஜன் சுவாச நோயாளிகளுக்கு சுவாசிக்க உதவ அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்சிஜன் ஆக்சி-அசிட்டிலீன் வெல்டிங்கில், ராக்கெட் எரிபொருளுக்கான ஆக்சிஜனேற்றியாக, மற்றும் மெத்தனால் மற்றும் எத்திலீன் ஆக்சைடு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இது எஃகு, பிளாஸ்டிக் மற்றும் ஜவுளி உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தாவரங்களும் விலங்குகளும் சுவாசத்திற்கு ஆக்சிஜனை நம்பியுள்ளன.
ஆக்சிஜன் வாயு உயர்ந்த பகுதி அழுத்தங்களில் நச்சுத்தன்மை கொண்டதாக இருக்கலாம், வலிப்பு மற்றும் பிற உடல்நல பிரச்சனைகளுக்கு வழிவகுக்கும்
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
16O, 17O, 18O
நிலையற்ற சமதானிகள்
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O