தாலியம்
81
Tl
நெடுங்குழு
13
கிடை வரிசை
6
குழு
p
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
81
81
123
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
81
அணுவின் திணிவு
204.3833
திணிவு எண்
204
தனிம வகை
குறை மாழைகள்
நிறம்
வெள்ளி
கதிர்ப்பு
இல்லை
கிரேக்க வார்த்தையான thallos, பச்சை தளிர் அல்லது கிளை
படிக அமைப்பு
எளிய அறுகோண வடிவம்
வரலாறு
தாலியம் 1861 இல் லண்டனில் சர் வில்லியம் க்ரூக்ஸால் நிறமாலைமானி மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
1862 இல், க்ளோட்-ஆகஸ்ட் லாமி பைரைட்டிலிருந்து கந்தக அமிலம் உற்பத்தியின்போது படிந்த செலினியம் கொண்ட பொருளின் கலவையை தீர்மானிக்க நிறமாலைமானி பயன்படுத்தினார்.
அவர் நிறமாலையில் புதிய பச்சை கோட்டை கவனித்து புதிய தனிமம் இருப்பதாக முடிவு செய்தார்.
1862 இல், க்ளோட்-ஆகஸ்ட் லாமி பைரைட்டிலிருந்து கந்தக அமிலம் உற்பத்தியின்போது படிந்த செலினியம் கொண்ட பொருளின் கலவையை தீர்மானிக்க நிறமாலைமானி பயன்படுத்தினார்.
அவர் நிறமாலையில் புதிய பச்சை கோட்டை கவனித்து புதிய தனிமம் இருப்பதாக முடிவு செய்தார்.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 8, 18, 32, 18, 3
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
அகதா கிரிஸ்டி தனது தி பேல் ஹார்ஸ் நாவலில் தாலியத்தின் நச்சுத்தன்மையை பயன்படுத்தினார்
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
11.85 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
577.15 K | 304 °C | 579.2 °F
கொதிநிலை
1746.15 K | 1473 °C | 2683.4 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
4.2 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
165 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.129 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.000053%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
5×10-8%
CAS எண்
7440-28-0
PubChem CID எண்
5359464
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
170 pm
பங்கீட்டு ஆரை
145 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
1.62 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
6.1082 eV
அணுவின் கனவளவு
17.2 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.461 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
1, 3
பயன்கள்
தாலியம் செலனைடு அகச்சிவப்பு கண்டறிவிக்கான வெப்பமானியில் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
தாலியம் காமா கதிர்வீச்சு கண்டறிவு உபகரணங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
தாலியம் ஆக்சைடு அதிக விலகல் குறியீடு கொண்ட கண்ணாடிகள் தயாரிக்கவும் ஒளி மின்கலன்கள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
கரைந்த ஆக்சிஜன் பகுப்பாய்விகளில் சில மின்முனைகள் தாலியம் கொண்டுள்ளன.
தாலியம் காமா கதிர்வீச்சு கண்டறிவு உபகரணங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
தாலியம் ஆக்சைடு அதிக விலகல் குறியீடு கொண்ட கண்ணாடிகள் தயாரிக்கவும் ஒளி மின்கலன்கள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
கரைந்த ஆக்சிஜன் பகுப்பாய்விகளில் சில மின்முனைகள் தாலியம் கொண்டுள்ளன.
தாலியமும் அதன் சேர்மங்களும் மிகவும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
203Tl, 205Tlநிலையற்ற சமதானிகள்
176Tl, 177Tl, 178Tl, 179Tl, 180Tl, 181Tl, 182Tl, 183Tl, 184Tl, 185Tl, 186Tl, 187Tl, 188Tl, 189Tl, 190Tl, 191Tl, 192Tl, 193Tl, 194Tl, 195Tl, 196Tl, 197Tl, 198Tl, 199Tl, 200Tl, 201Tl, 202Tl, 204Tl, 206Tl, 207Tl, 208Tl, 209Tl, 210Tl, 211Tl, 212Tl