அக்டினியம்
89
Ac
நெடுங்குழு
பொருந்தாது / இல்லை
கிடை வரிசை
7
குழு
f
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
89
89
138
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
89
அணுவின் திணிவு
[227]
திணிவு எண்
227
தனிம வகை
ஆக்டினைடுகள்
நிறம்
வெள்ளி
கதிர்ப்பு
ஆம்
கிரேக்க வார்த்தையான aktis, aktinos, கற்றை அல்லது கதிர்
படிக அமைப்பு
முகமைய கனசதுரம்
வரலாறு
பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஆண்ட்ரே-லூயி டெபியர்ன் 1899 இல் ஆக்டினியத்தை கண்டுபிடித்தார்.
மேரி மற்றும் பியர் கியூரி ரேடியம் பிரித்தெடுத்த பிறகு விட்ட பிட்ச்பிளண்டே எச்சங்களிலிருந்து அவர் அதை பிரித்தெடுத்தார்.
ஃபிரீட்ரிக் ஓஸ்கார் கீசல் 1902 இல் லாந்தனத்திற்கு ஒத்த பொருளாக ஆக்டினியத்தை சுதந்திரமாக கண்டுபிடித்தார்.
மேரி மற்றும் பியர் கியூரி ரேடியம் பிரித்தெடுத்த பிறகு விட்ட பிட்ச்பிளண்டே எச்சங்களிலிருந்து அவர் அதை பிரித்தெடுத்தார்.
ஃபிரீட்ரிக் ஓஸ்கார் கீசல் 1902 இல் லாந்தனத்திற்கு ஒத்த பொருளாக ஆக்டினியத்தை சுதந்திரமாக கண்டுபிடித்தார்.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[Rn] 6d1 7s2
ஆக்டினியம் இருளில் வெளிர் நீல ஒளியுடன் ஒளிர்கிறது
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
10.07 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
1323.15 K | 1050 °C | 1922 °F
கொதிநிலை
3471.15 K | 3198 °C | 5788.4 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
14 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
400 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
0.12 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
பொருந்தாது / இல்லை
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
பொருந்தாது / இல்லை
CAS எண்
7440-34-8
PubChem CID எண்
பொருந்தாது / இல்லை
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
-
பங்கீட்டு ஆரை
215 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
1.1 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
5.17 eV
அணுவின் கனவளவு
22.54 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.12 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
3
பயன்கள்
ஆக்டினியம் விண்கலங்களில் உள்ள கதிரியக்க வெப்ப மின் மின்னாக்கிகளின் செயல்படும் கூறாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
227Ac இன் நடுத்தர அரை ஆயுள் கடல் நீர்களின் மெதுவான செங்குத்து கலவையை மாதிரியாக்குவதில் மிகவும் வசதியான கதிரியக்க ஐசோடோப்பாக அமைகிறது.
225Ac மருத்துவத்தில் மீண்டும் பயன்படுத்தக்கூடிய மின்னாக்கியில் 213Bi தயாரிக்க அல்லது கதிர்வீச்சு சிகிச்சைக்கான காரணியாக தனியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
227Ac இன் நடுத்தர அரை ஆயுள் கடல் நீர்களின் மெதுவான செங்குத்து கலவையை மாதிரியாக்குவதில் மிகவும் வசதியான கதிரியக்க ஐசோடோப்பாக அமைகிறது.
225Ac மருத்துவத்தில் மீண்டும் பயன்படுத்தக்கூடிய மின்னாக்கியில் 213Bi தயாரிக்க அல்லது கதிர்வீச்சு சிகிச்சைக்கான காரணியாக தனியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஆக்டினியம் மிகவும் கதிரியக்கமுடையது
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
-நிலையற்ற சமதானிகள்
206Ac, 207Ac, 208Ac, 209Ac, 210Ac, 211Ac, 212Ac, 213Ac, 214Ac, 215Ac, 216Ac, 217Ac, 218Ac, 219Ac, 220Ac, 221Ac, 222Ac, 223Ac, 224Ac, 225Ac, 226Ac, 227Ac, 228Ac, 229Ac, 230Ac, 231Ac, 232Ac, 233Ac, 234Ac, 235Ac, 236Ac